【導語】

2025年華中農業大學研究生入學考試《無機化學與分析化學（不含儀器分析）》大綱已正式公布，根據華中農業大學公告《629《無機化學與分析化學（不含儀器分析）》》所示。為了方便廣大考生，以下是在職研究生網小編整理的2025年華中農業大學研究生入學考試《無機化學與分析化學（不含儀器分析）》大綱詳細信息：

一、要求掌握的基本內容

《無機化學》部分的內容包括：化學基本原理和基本理論、元素及化合物的性質等兩部分。化學基本理論和原理包括：掌握化學熱力學、化學平衡及化學動力學的基本概念和原理，并作簡單計算；掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規律和相關計算；了解原子結構和分子結構的基本知識和基本理論，理解并掌握相關概念。元素及化學物性質包括：掌握主要元素單質和化合物的化學性質，并能運用相關知識說明元素及其化合物的某些應用；了解常見離子的鑒定方法；了解化合物性質與結構的相互關系。

二、試卷滿分及考試時

《分析化學》部分的內容包括：數據處理與誤差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、儀器分析概述、光譜分析導論、紅外吸收光譜法、原子吸收光譜法、原子發射光譜法等。要求考生掌握分析化學基本原理和測定方法，建立“量”的概念；能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據，掌握分析化學中的數據處理與誤差處理。理解和掌握光譜分析等儀器分析方法的原理，掌握有關儀器的結構和各部分的作用及主要操作流程。間

試卷滿分為 150 分，考試時間為180 分鐘。

三、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

四、試卷題型結構

單選題與填空題 約70 分

簡答題與計算題 約80 分

五、分數構成

《無機化學》約占60%，《分析化學》約占40%。

六、課程考試大綱

1. 《無機化學》部分

1.1 化學基礎知識

考試內容：理想氣體方程；溶液的依數性。考試要求：掌握理想體狀態方程、混合氣體分壓定律；了解真實氣體與理想氣體的區別；理解液體蒸氣壓的概念和性質；掌握非電解質稀溶液的依數性及其應用。

1.2 化學熱力學基礎

考試內容：熱力學基本概念；反應熱的計算；Gibbs-Helmholtz方程及其應用。

考試要求：掌握熱力學的基本概念；了解熱力學能、焓、熵、自由能的意義；掌握反應熱的有關計算；熟練掌握Gibbs-Helmholtz方程及其應用。

1.3 化學反應速率

考試內容：速率常數；質量作用定律；Arrhenius 公式考試要求：理解反應速率方程、速率常數、反應級數、活化能等基本概念；了解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響；掌握質量作用定律和Arrhenius 公式；了解反應速率理論基本內容。1.4 化學平衡

考試內容：平衡常數；平衡常數與自由能變化的關系；化學平衡的影響因素。

考試要求：弄懂平衡常數的意義和正確表達；掌握平衡常數與自由能變化的關系；理解濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。1.5 原子結構與元素周期律

考試內容：四個量子數及其物理意義；核外電子排布規則；元素周期律。

考試要求：了解微觀粒子的運動特征及波函數與原子軌道、概率密度與電子云、原子軌道和電子云角度分布圖等基本概念；掌握四個量子數的物理意義、相互關系及合理組合；理解單電子原子、多電子原子的軌道能級；掌握核外電子排布規律；掌握原子結構與周期系的關系，了解元素基本性質的變化規律。

1.6 化學鍵理論概述

考試內容：化學鍵；雜化軌道理論；分子軌道理論及其應用；分子間作用力。

考試要求：掌握離子鍵、共價鍵的特征；理解價鍵理論、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論和分子軌道理論的要點及各自的優勢；能解釋簡單分子的形成、鍵的特點及分子的空間構型；掌握分子間作用力和氫鍵的形成、特點及對物質性質的影響。1.7 酸堿解離平衡

考試內容：酸堿平衡；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質子理論。考試要求：掌握酸（堿）解離平衡的特點、電離常數的意義；熟悉緩沖溶液的性質；掌握鹽類水解平衡的計算；了解酸堿理論的發展；掌握酸堿質子理論的基本內容。

1.8 沉淀-溶解平衡

考試內容：溶度積規則；沉淀溶解平衡的移動；分步沉淀原理。考試要求：掌握難溶電解質的溶度積規則；掌握溶液酸度、配位劑對沉淀溶解平衡的影響，并作相應計算；掌握分步沉淀的原理；了解如何控制溶液酸度來分離某些金屬離子。1.9 氧化還原反應

考試內容：原電池與電池符號；標準電極電勢；電池電動勢與電池反應的 ?rGm

θ 、K

θ 的關系；Nernst 公式及其應用。考試要求：掌握原電池的組成、電池符號；理解標準電極電勢的概念；掌握電池電動勢 與電池反應的?rGm

θ 、K

θ的關系；熟練掌握Nernst 公式及其應用。

1.10 配位化合物

考試內容：配合物的組成和命名；晶體場理論；配位平衡的移動及計算。

考試要求：掌握配合物的組成和命名；理解價鍵理論的要點，能解釋簡單配合物的類型和空間構型；初步掌握晶體場理論的基本內容及對配合物磁性、顏色的解釋；了解配離子穩定性的影響因素；掌握沉淀平衡、氧化還原平衡對配位平衡的影響及有關計算。1.11 堿金屬與堿土金屬

考試內容：堿金屬和堿土金屬單質及化合物的性質。考試要求：掌握堿金屬和堿土金屬單質及化合物（氧化物、氫氧化物、重要鹽類）的主要性質；了解單質及化合物的化學性質與結構之間的關系。

1.12 硼族元素

考試內容：硼、鋁及其化合物的性質。考試要求：掌握硼的主要含氧化合物的性質；了解硼族化合物的缺電子結構；掌握鋁的氧化物及水合物的主要性質。1.13 碳族元素

考試內容：碳、硅的氧化物及含氧酸；錫、鉛化合物的性質。考試要求：了解碳、二氧化硅的基本結構；掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性質；掌握錫、鉛的主要化合物的氧化還原性質。1.14 氮族元素

考試內容：氮、磷含氧酸及其鹽。

考試要求：了解氮的成鍵特征，掌握氮、磷含氧酸及其鹽的重要性質；初步掌握砷、銻、鉍的氧化物及主要含氧酸（氫氧化物）的主要性質。

1.15 氧族元素

考試內容：過氧化氫；硫的含氧酸及其鹽。考試要求：掌握氧族元素單質及重要化合物（過氧化氫、硫的含氧酸及其鹽）的化學性質；了解硫的各含氧酸根的結構。1.16 鹵族元素

考試內容：鹵素單質；鹵酸及其鹽的性質。考試要求：掌握鹵素單質、氫化物、含氧酸及其鹽的主要性質；了解鹵素含氧酸及其鹽的性質變化規律。1.17 銅副族與鋅副族

考試內容：銅、銀、鋅、汞化合物的性質。考試要求：掌握Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)和Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)化合物及配合物的性質；了解銅族金屬與堿金屬的結構及性質差異、銅族與鋅族金屬的性質差異。

1.18 鉻副族和錳副族

考試內容：鉻、錳的化學性質及應用。考試要求：掌握Cr(III)、Cr(VI)的主要化學性質，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)的氧化還原穩定性；了解鉻、鉬、鎢多酸的性質。1.19 鐵系元素和鉑系元素

考試內容：鐵、鈷、鎳離子的特點及鑒定分析。考試要求：掌握Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)的主要化學性質，能根據特征反應進行相關離子的鑒定。

1.20 鈦副族和釩副族

考試內容：鈦、釩性質的特點。

考試要求：了解鈦、釩重要化合物的化學性質及用途。1.21 鑭系元素和錒系元素

考試內容：鑭系收縮。

考試要求：了解鑭系、錒系元素的價電子結構和常見氧化態。2.《分析化學》部分

2.1 分析化學緒論

考試內容：分析化學的任務和作用；分析方法的分類。考試要求：了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。2.2 定量分析化學概論

考試內容：分析化學中的誤差；有效數字及其運算規則；滴定分析概述。

考試要求：了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算，掌握有效數字的概念、規則、修約及計算。明確基準物質、標準溶液等概念，掌握滴定分析的方式、方法，對化學反應的要求。掌握標準溶液配制方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關計算。

2.3 分析化學中的數據處理

考試內容：標準偏差；隨即誤差的正態分布；少量數據的統計處理；回歸分析；提高分 析結果準確度的方法。考試要求：掌握總體和樣本的統計學計算；了解隨機誤差的正態分布的特點及區間概率的概念；掌握少數數據的t 分布，并會用t 分布計算平均值的置信區間；掌握 t 檢驗和F 檢驗；熟練掌握異常值的取舍方法；掌握一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。了解提高分析結果準確度的方法。

2.4 酸堿平衡和酸堿滴定法

考試內容：分布分數 δ 的計算；質子條件式與pH計算最簡式；酸堿緩沖溶液；酸堿指示劑；酸堿滴定基本原理；終點誤差；酸堿滴定法的應用及相關計算。

考試要求：掌握酸堿質子理論，掌握酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質子平衡方程。掌握分布系數的概念及計算以及pH值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、組成以及pH值的

計算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握滴定誤差計算公式及計算，熟悉各種滴定方式，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案。

2.5 配位滴定法

考試內容：分析化學中常用的配合物；配合物的平衡常數，副反應常數和條件穩定常數；金屬離子指示劑；配位滴定法的基本原理，滴定誤差及相關計算；配位滴定中酸度的控制；提高配位滴定選擇性的途徑；配位滴定方式及其應用。

考試要求：理解配合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握EDTA 與金屬離子配位平衡中的副反應系數和條件穩定常數的含義及計算。掌握配位滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃度的計算；了解金屬指示劑的作用原理。掌握提高配位滴定選擇性的方法；學會配位滴定誤差的計算。掌握配位滴定的方式及其應用。2.6 氧化還原滴定法

考試內容：氧化還原平衡；氧化還原滴定原理；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定法的應用及相關計算。考試要求：理解氧化還原平衡的概念；了解影響氧化還原反應的進行方向的各種因素；理解標準電極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢；掌握氧化還原滴定曲線，了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理；熟練掌握KMnO4法、K2Cr2O4 法及碘量法的原理、操作方法和基本計算。2.7 重量分析法和沉淀滴定法

考試內容：重量分析概述；沉淀的溶解度及其影響因素；沉淀的類型和沉淀的形成過程；影響沉淀純度的主要因素；沉淀條件的選擇；重量分析中的換算因素；沉淀滴定法及其應用。考試要求：了解重量分析的基本概念；熟練掌握沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素；了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素，掌握沉淀條件的選擇；熟練掌握重量分析結果計算，掌握三種沉淀滴定法的原理。

2.8 吸光光度法

考試內容：光度分析法的設計，光度分析法的誤差，其它吸光光度法和光度分析法的應用。

考試要求：了解光的特點和性質，熟練掌握光吸收的基本定律，理解引起誤差的原因；了解比色和分光光度法及其儀器，掌握顯色反

應及其影響因素；熟練掌握光度測量和測量條件的選擇；掌握吸光光度法測定弱酸的離解常數、配合物的配位比及示差分光光度法和雙波長分光光度法等應用。

2.9 儀器分析概述

考試內容：儀器分析學科的性質和分類，儀器分析的分析過程，分析儀器簡介。

考試要求：了解本課程的學科性質、特點及主要研究內容；了解儀器分析的學習方法；了解儀器分析的發展現狀和趨勢；掌握儀器分析定量分析方法的評價指標。

2.10 光譜分析導論

考試內容：光譜分析概述；光與光譜；原子與分子能級及電子在能級間的躍遷；光譜儀簡介。

考試要求：了解電磁輻射的性質和光學分析法的涵義；掌握光譜產生的一般機理及光的吸收定律；了解光譜分析法的類型及光譜儀器的一般構成。

2.11 紅外吸收光譜法

考試內容：紅外吸收產生原理與條件；紅外光譜儀；紅外分析技術的應用。

考試要求：掌握紅外吸收的原理，重點掌握發生紅外吸收的條件；了解紅外光譜儀器主要部件，掌握傅立葉變換紅外光譜儀的工作原理；了解試樣制備，掌握常用溶劑；掌握機化合物紅外譜圖的解析步驟，會解析實際紅外譜圖。

2.12 原子吸收光譜法

考試內容：原子吸收光譜法基本原理；原子吸收分光光度計；原子吸收光譜法干擾及其消除；原子吸收光譜法的應用。考試要求：掌握原子吸收的基本原理，重點掌握原子吸收譜線的寬度和原子吸收測量的原理；掌握原子吸收分光光度計的組成與各部分的作用，重點掌握火焰原子化和石墨爐原子化性能比較，火焰的種類和性質對 AAS 測定影響；了解原子吸收的干擾類型和消除方法；掌握原子吸收的定量分析應用，重點掌握原子吸收實驗條件的選擇及分析方法的評價。

2.12 原子發射光譜法

考試內容：原子發射光譜法原理；原子發射光譜儀；原子發射光譜定性與定量分析。

考試要求：掌握譜線自吸與自蝕及影響；了解光譜分析的基礎與過程；DC 電弧、AC 電弧與火花、ICP 光源特點比較；重點掌握ICP光源的優點及應用；掌握棱鏡攝譜儀有哪幾部分及作用，了解棱鏡及光柵的色散原理；掌握光譜定性分析中 Hartman 光闌的作用；重點掌握光譜定量分析中內標法原理。

七、參考教材

[1]《無機化學》（上下冊，第4版），宋天佑等，高等教育出版社，2019年。

[2]《分析化學》（上下冊，第 6 版），武漢大學，高等教育出版社，2022年。

來源：http://yjs.hzau.edu.cn/629.pdf

鄭重聲明：上述內容為《629《無機化學與分析化學（不含儀器分析）》》所示做出的整理，不具有權威性和官方代表性，一切2025年華中農業大學研究生入學考試《無機化學與分析化學（不含儀器分析）》大綱信息應以華中農業大學公布的官方信息為主，以上提供的內容僅供廣大考生參考。